Some Basic Concepts Of Chemistry Impo Topics ( Full Chapter Revision In हिंदी )
Short Revision of Some Basic Concepts Of Chemistry
Some basic concepts of chemistry chapter ke important topics jo Neet 2022 ke liye aapki preparation main aapko help Karenge.
What is Matter ?
कोई भी वस्तु जो स्थान घेरती है और जिसका द्रव्यमान होता है, द्रव्य कहलाती है। भौतिक आधार पर इसे ठोस, तरल और गैसों में वर्गीकृत किया जाता है, जबकि रासायनिक संरचना के आधार पर इसे मिश्रण और शुद्ध पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
Fundamental or Basic Units
लंबाई, द्रव्यमान, समय, विद्युत धारा, तापमान, पदार्थ की मात्रा और दीप्त तीव्रता की इकाइयों को मौलिक या मूल इकाई कहा जाता है।
What Is The mass ?
द्रव्यमान किसी पदार्थ में मौजूद पदार्थ की मात्रा है और इसे विश्लेषणात्मक संतुलन का उपयोग करके प्रयोगशाला में बहुत सटीक रूप से मापा जाता है।
What Is Weight ?
किसी पदार्थ का भार किसी वस्तु पर गुरुत्वाकर्षण द्वारा लगाया गया बल है।
What Is Density ?
किसी पदार्थ का घनत्व उसकी प्रति इकाई द्रव्यमान की मात्रा है आयतन।
What Is Measurement ?
एक माप किसी विशिष्ट इकाई की तुलना में आमतौर पर किसी चीज की मात्रा, आयाम या सीमा होती है।
Scientific Notation
वैज्ञानिक संकेतन वह घातांकीय संकेतन है जिसमें किसी भी संख्याको Nx 10 की n घात के रूप में दर्शाया जा सकता है, जहां n धनात्मक या ऋणात्मक मान वाला एक घातांक है और N 1 से 10 के बीच भिन्न हो सकता है।
What Is Precision ?
सटीक एक ही मात्रा के लिए विभिन्न मापों की निकटता को संदर्भित करता है जबकि सटीकता परिणाम के लिए सही मूल्य के लिए एक विशेष मूल्य का समझौता है।
Significant
दो गैर-शून्य अंकों के बीच मौजूद सभी गैर-शून्य अंक या शून्य महत्वपूर्ण हैं। किसी संख्या के बाईं ओर का शून्य कभी भी सार्थक नहीं होता है, जबकि दाईं ओर का शून्य, यदि किसी संख्या के बाद और दशमलव बिंदु भी मौजूद हो, तो महत्वपूर्ण होते हैं।
Laws Of Chemical Combinations
रासायनिक संयोजन के नियम यौगिकों का निर्माण तत्वों से होता है और उनका निर्माण निम्नलिखित पाँच बुनियादी नियमों द्वारा नियंत्रित होता है:
Law Of Conservation Of Mass
(i) द्रव्यमान संरक्षण का नियम यह बताता है कि रासायनिक परिवर्तन में किसी रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनता है और न ही नष्ट होता है।
अभिकारक का कुल द्रव्यमान = उत्पाद का कुल द्रव्यमान
Law Of Definite Proportions
(ii) निश्चित अनुपात का नियम किसी भी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान की प्रतिक्रिया स्थिर होती है, इसके स्रोत या इसकी तैयारी के लिए नियमित होता है, अर्थात किसी दिए गए यौगिक में हमेशा वजन के अनुसार तत्वों का समान अनुपात होता है।
Law Of Multiple Proportions
(iii) अनेक अनुपातों का नियम यदि दो तत्वों को मिलाकर एक से अधिक यौगिक बनाए जा सकते हैं, तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्वके निश्चित द्रव्यमान से संयोग करता है, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात मेंहोता है।
Law Of Gaseous Volume
(iv) गैसीय आयतन का नियम किसके द्वारा प्रस्तावित है, Gay-Lussac , जिसमें कहा गया है कि गैसें अपने आयतन के सरल अनुपात में एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और यदि उत्पाद भी गैसीय अवस्था में है,तो इसका आयतन भी तापमान और दबाव की समान परिस्थितियों में गैसीय अभिकारकों के आयतन के साथ एक साधारण अनुपात रखता है।
Avogadro's Law
(v) अवोगाद्रो का नियम समान ताप और दाब परगैसों के समान आयतन में अणुओंकी संख्या समान होनी चाहिए।
Dalton's Atomic Theory
(i) पदार्थ में अविभाज्य परमाणु होते हैं।
(ii) किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं में समान द्रव्यमान सहित समान गुण होते हैं। के परमाणु विभिन्न तत्व द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।
(iii) जब विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में संयोग करते हैं तो यौगिक बनते हैं।
(iv) रासायनिक प्रतिक्रियाओं में परमाणुओं का पुनर्गठन शामिल है। ये रासायनिक अभिक्रिया में न तो बनते हैं और न ही नष्ट होते हैं।
What Is Atomic Mass Unit ?
Amu में संदर्भ के रूप में कार्बन -12 के संबंध में परमाणु और आणविक भार व्यक्त किए जाते हैं। 1 U =1.66 x 10 की (-24) घात ग्राम
What Is Mole ?
1 mole = number of atoms in 12 gram Of C-12.
C-12 जो 6.023 x 10 की 23 घात के बराबर है। यह संख्या है Avogadro's number कहलाती है।
What Is Molar Mass ?
किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान gram मे हो तब उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है, जो संख्यात्मक रूप से परमाणु/आणविक सूत्र द्रव्यमान के बराबर होता है जिसे 'u' के रूप में व्यक्त किया जाता है।
Mass % of an element
Mass of that element in a compound × 100
Divide by
Molar mass of the compound
Empirical Formula
अनुभव जन्य सूत्र परमाणुओं के सबसे सरल सापेक्ष पूर्ण संख्या अनुपात का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि आणविक सूत्र किसी पदार्थ के एक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
What Is Stoichiometry ?
Stoichiometry रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल अभिकारकों और उत्पादों के द्रव्यमान की गणना से संबंधित है।
What Is Limiting Reagent ?
सीमित अभिकर्मक अर्थात अभिकारक जो कम मात्रा में मौजूद होता है या जिसका पहले उपभोग किया जाता है, प्राप्त उत्पाद की मात्रा को नियंत्रित करता है।
Concentration Of Solution
(i) द्रव्यमान प्रतिशत = mass of solute ÷ mass of solution × 100
(ii) विलेय का मोल अंश = विलेय के मोलों की संख्या ÷ विलेय के मोलों की संख्या + विलयन के मोलों की संख्या
(iii) Normality = Gram equivalent of solute ÷ volume of solution in L
(iv) मोलरिटी = No. Of moles of solute ÷ Volume of Solution in L
(v) मोललिटी = No. Of moles of solute ÷ mass of solvent in KG
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